1。 イオン結合と共有結合：
* 銅（ii）塩化物（cucl₂）： この化合物は、銅イオン（cu²⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）で構成されています。 。これらの結合は、壊れるために大量のエネルギーを必要とするため、高い融点をもたらします。
* エタン（c₂h₆）： この分子は、共有結合によって一緒に保持されます 、原子が電子を共有する場所。共有結合はイオン結合よりも弱いため、壊れるエネルギーが少なくなります。
2。格子構造：
* 銅（ii）塩化物（cucl₂）： イオンの繰り返しパターンで結晶格子構造を形成します。この順序付けられた配置は、イオン間の強い魅力に貢献し、さらに融点を増加させます。
* エタン（c₂h₆）： それらの間に比較的弱い分子間力（van der waals力）を持つ個々の分子として存在します。これらの力は容易に克服され、融点が低くなります。
3。極性：
* 銅（ii）塩化物（cucl₂）： この化合物は、銅と塩素の間に大きな電気陰性度の違いがあるため、イオン性と非常に極性です。この極性は、格子内のより強い相互作用に貢献します。
* エタン（c₂h₆）： エタンは非極性分子であるため、電荷の有意な分離はありません。この極性の欠如は、分子間力が弱くなります。
要約：
強いイオン結合、秩序化された格子構造、および銅（II）の極性は、より弱い共有結合、硬い格子の欠如、およびエタンの非極性の性質と比較して、その高い融点に寄与します。
