バッファーの理解
*バッファーソリューションは、少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗します。
*それは、弱酸とその共役塩基（または弱い塩基とその共役酸）で構成されています。
反応
水酸化カリウム（KOH）を緩衝液に追加すると、KOHからの水酸化物イオン（OH-）が緩衝液の弱酸成分と反応します。
例：酢酸（CH3COOH）および酢酸イオン（CH3COO-）を含む緩衝液
完全なイオン方程式は次のようになります。
koh（aq） + ch3cooh（aq）⇌k +（aq） + ch3coo-（aq） + h2o（l）
説明：
* koh（aq） - 水酸化カリウムを水に溶解して、カリウムイオン（K+）および水酸化物イオン（OH-）を形成します。
* ch3cooh（aq） - 緩衝液中の弱酸酸は、溶液中にほとんど溶解していないままです。
* k+（aq） - カリウムイオンは観客イオンです。彼らは反応に直接参加しません。
* ch3coo-（aq） - 酢酸のコンジュゲートベースである酢酸イオンは、緩衝液溶液に存在します。
* h2o（l） - 水は、水酸化物イオンと酢酸の間の反応の産物として形成されます。
重要なポイント：
* 平衡： 反応は可逆的で、二重矢印（⇌）で表されます。 バッファシステムは、酸または塩基の添加に応じて反応物または生成物を支持するために平衡をシフトすることにより、pHの有意な変化に抵抗します。
* 弱酸： 弱酸（私たちの例のCH3COOH）は、溶液中に部分的にのみイオン化します。これが、イオン方程式のイオンではなく分子（CH3COOH）として書かれている理由です。
* 特定のバッファ： 完全なイオン方程式は、特定の弱酸とバッファーを構成するコンジュゲートベースによってわずかに異なります。
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