イオン化合物：
* 層： イオン化合物は、金属（ナトリウム、Naなど）が電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、非金属（塩素、Clなど）が電子を獲得して負の帯電イオン（アニオン）になると形成されます。反対に帯電したイオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持します。
* naCl： ナトリウム（Na）は、安定した電子構成を達成するために1つの電子を容易に失い、Na⁺になります。塩素（CL）は、安定した電子構成を達成するために1つの電子を容易に獲得し、CL⁻になります。これらの反対に帯電したイオンは強く引き付けられ、イオン化合物塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
共有化合物：
* 層： 2つの非金属が電子を共有すると、安定した電子構成を実現すると、共有化合物が形成されます。
* cl₂： 塩素は非金属です。 塩素ガス（Cl₂）では、それぞれ2つの塩素原子に7つの価電子があります。安定性を達成するために、彼らはそれぞれ1つの電子を共有し、共有結合を形成します。
重要な違い：
* 電気陰性度： 金属の電気陰性度は低い（電子の誘引）が、非金属は電気陰性度が高い。イオン化合物では、電気陰性度の違いは大きく、電子の完全な伝達につながります。 共有化合物では、電気陰性度の違いが小さく、電子共有が生じます。
* ボンドタイプ： イオン化合物は、イオン間の静電引力によって結合されます。 共有化合物は、電子ペアを共有することにより結合されます。
* プロパティ： イオン化合物は、融点が高く、沸点が高い傾向があり、しばしば水に溶けます。共有化合物は一般に、融点が低く、沸点が低く、水に不溶なことがよくあります。
要約： NaClとCl₂の間の結合タイプの違いは、関係する要素間の電気陰性度の違いに起因します。 NaClには、金属（ナトリウム）と非金属（塩素）が含まれ、イオン結合につながります。 Cl₂は2つの非金属（塩素）を伴い、共有結合につながります。
