* ナトリウム（Na）： ナトリウムには、最も外側のシェルに1つの電子があります。ネオンのような安定した電子構成を実現するために、この電子を完全に外側のシェルを持つために失いたいと考えています。この電子を失うことにより、ナトリウムは正の帯電イオン（Na+）になります。
* 塩素（cl）： 塩素には、最も外側の殻に7つの電子があります。 Argonのような安定した電子構成を実現するために、完全な外側シェルを持つために1つの電子を獲得したいと考えています。この電子を獲得することにより、塩素は負に帯電したイオン（Cl-）になります。
イオン結合：
ナトリウムと塩素が一緒になると、ナトリウム原子はその電子を失い、塩素原子はそれを獲得します。この電子移動により、反対に帯電したイオンが形成されます。 正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩素イオン（Cl-）の間の引力は、イオン結合と呼ばれる強力な静電引力を形成します。 。
結果：
得られた化合物は、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）です。ナトリウムと塩素の間のイオン結合は非常に強く、塩化ナトリウムを安定した結晶性固体にします。
キーポイント：
* オクテットルール： 最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した電子構成を実現する原子の傾向は、オクテットルールとして知られています。
* 静電引力： 反対に帯電したイオン間の魅力は、イオン結合の基礎です。
本質的に、ナトリウムと塩素は、電子を獲得または失う自然な傾向が互いに補完し、塩のような安定した必須化合物の形成につながるため、完全に一致します。
