1。バランスの取れた化学式を書きます：
pbco₃（s）→pbo（s） +co₂（g）
2。モル質量を計算します：
*PBCO₃：207.2 g/mol（Pb） + 12.01 g/mol（c） + 3 * 16.00 g/mol（o）=267.21 g/mol
* PBO：207.2 g/mol（Pb） + 16.00 g/mol（o）=223.2 g/mol
3。化学量論を使用して、PBO：の質量を見つけます
* PBCOのグラムをモルに変換します：
2.50 gpbco₃ *（1 molpbco₃ / 267.21 gpbco₃）=0.00936 molpbco₃
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
1 molpbco₃：1 mol pbo
したがって、0.00936 molPbCo₃は0.00936 mol PBOを生成します。
* PBOのモルをグラムに変換：
0.00936 mol pbo *（223.2 g pbo / 1 mol pbo）= 2.09 g pbo
回答： 2.09グラムの鉛（II）酸化物は、2.50グラムの鉛（II）の分解によって生成されます。
