金属イオン：
* 電子の損失： 安定した電子構成を実現するために、電子を失う *電子による金属イオンが形成されます。
* 正電荷： 電子の損失は、イオンに正電荷をもたらします。
* ドットの少ない： 電子は失われているため、金属イオン図は中性原子よりも *少ない *ドットを持っています。
* 例： ナトリウム（Na）には1つの原子価電子があります。 Na+を形成すると、その電子が失われ、 * no *ドットのある図が生じます。
非金属イオン：
* 電子のゲイン： 安定した電子構成を実現するために、 *電子を獲得する *獲得による非金属イオンが形成されます。
* 負電荷： 電子の獲得は、イオンに負電荷をもたらします。
* その他の点： 電子が獲得されるため、非金属イオン図には中性原子よりも *多くのドットがあります。
* 例： 塩素（Cl）には7つの原子価電子があります。 CL-を形成すると、1つの電子を獲得し、 * 8 *ドットのある図が表示されます。
要約：
* 金属は電子を失い、ドットが少ない陽性イオンになります。
* 非金属は電子を獲得し、より多くのドットで負のイオンになります。
視覚例：
ナトリウム（金属）と塩素（非金属）を比較しましょう。
* na（ニュートラル）： Na•（1ドット）
* na+（イオン）： （ドットなし）
* cl（ニュートラル）： •cl•••••（7ドット）
* cl-（イオン）： •cl•••••••（8ドット）
