ドットとアンモニウムイオン（NH₄⁺）
の交差図
アンモニウムイオンの形成のためのドットとクロス図を描く方法は次のとおりです。
1。個々の原子：
* 窒素（n）： 5つの価電子（十字架で表される）があります。
* 水素（H）： 1価電子（ドットで表される）があります。
2。結合：
*窒素は、オクテットを完成させるためにさらに3つの電子を必要とします。
*各水素原子は、デュエットを完了するためにさらに1つの電子を必要とします。
*窒素は、5つの原子電子を4つの水素原子と共有し、4つの共有結合を形成します。
*各水素原子は1つの電子を結合に寄与します。
3。アンモニウムイオン：
*現在、分子には窒素原子を囲む8つの電子があります（窒素から4、水素原子から4つ）。
*これにより、窒素原子は1つの電子を失っているため、正式に正式になります。
*アンモニウムイオンは、式NH₄⁺で形成されます。
図：
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h -n -h
|
h
+
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記号の説明：
* n： 窒素原子
* H： 水素原子
* x： 窒素の価電子
* ・： 水素の価電子
* - ： 共有結合（共有電子のペア）
* +： アンモニウムイオンの正電荷
キーポイント：
*アンモニウムイオンは、共有結合によって形成されます 4つの水素原子を持つ窒素原子の。
*窒素原子には正式な正電荷があります 1つの電子が失われたため。
*アンモニウムイオンには、四面体の形状があります 、窒素原子が中心に、角に水素原子があります。
この図は、結合電子の単純化された表現によるアンモニウムイオンの形成とその化学構造を示しています。
