1。バランスの取れた化学式を書きます：
エテン（C₂H₄）と酸素（O₂）の間の反応は、二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）を生成します。
c₂h₄ +3o₂→2co₂ +2h₂o
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式から、1モルのc₂H₄が3モルのo₂と反応することがわかります。
3。必要なo₂のモルを計算します：
1.50モルのc₂H₄があるため、次のことが必要です。
1.50モルc₂h₄×（3モルo₂ / 1モルc₂h₄）=4.50モルo₂
4。理想的なガス法を適用します：
STP（標準温度と圧力）：
*温度（t）=273.15 k
*圧力（P）=1 ATM
*理想的なガス定数（r）=0.0821 L・mol・k
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
これを再配置して、ボリューム（v）を解くことができます。
v =nrt / p
5。 o₂：の体積を計算します
v =（4.50モル）（0.0821 L・atm / mol・k）（273.15 k） /（1 ATM）
V≈ 101 L
したがって、1.50モルのエテンと反応するには、STPで約101リットルの酸素が必要です。
