1。総価電子を見つけます：
* 硫黄： グループ16、6価電子
* 酸素（O）： グループ16、6個の原子価電子（4酸素原子=24価電子）
* チャージ： 2電荷は、さらに2つの電子を追加することを意味します。
総価電子電子： 6 + 24 + 2 = 32価電子
したがって、硫酸イオンのルイス構造（so₄²⁻）には32の原子価電子があります。
1。総価電子を見つけます：
* 硫黄： グループ16、6価電子
* 酸素（O）： グループ16、6個の原子価電子（4酸素原子=24価電子）
* チャージ： 2電荷は、さらに2つの電子を追加することを意味します。
総価電子電子： 6 + 24 + 2 = 32価電子
したがって、硫酸イオンのルイス構造（so₄²⁻）には32の原子価電子があります。
