1。沸点の標高の概念を理解してください
* 沸点の標高 非揮発性溶質が追加されると溶媒の沸点が増加する現象です。
*標高の程度は、溶液のモル性（溶媒のキログラムあたりの溶質のモル）とモル沸点標高定数と呼ばれる特性に依存します（k b ） 、溶媒に固有のものです。
2。関連する定数を決定します
*水の場合：
* k b =0.512°C/m
*通常の沸点=100°C
3。沸点の変化を計算します（Δt b ）
* Δt b =i * k b * m
* i： van't Hoff Factor（溶質が解離する粒子の数を考慮します）
* k b ： モル沸点標高定数
* m： 溶液のモルリアル
* 硫酸ナトリウム（Na 2 so 4 ）水中の3つのイオンに分離：
* Na 2 so 4 →2 Na + + so 4 2-
*したがって、i =3
* Δt b を計算します ：
*Δt b =（3） *（0.512°C/m） *（2.35 m）=3.62°C
4。新しい沸点を計算します
* 新しい沸点=通常の沸点 +Δt
*新しい沸点=100°C + 3.62°C = 103.62°C
したがって、硫酸ナトリウム溶液の沸点は約103.62°Cです。
