naCl（塩化ナトリウム）：
* 吸熱溶解： NaClが水に溶けると、このプロセスはわずかに吸熱性であり、周囲から少量の熱を吸収します。
* le Chatelierの原則： Le Chatelierの原則によれば、平衡状態のシステムの温度を上げると、システムは熱を吸収する方向にシフトします。 したがって、NaCl溶液の温度を上げると、追加の熱を吸収するために、より多くのNaClの溶解を支持します。
* 無視できる変更： NaClを溶解するためのエンタルピー変化は小さいため、その溶解度に対する温度の影響も小さくなります。これが、NaClの溶解度が温度でわずかにしか変化しない理由です。
na₂So₄（硫酸ナトリウム）：
* 発熱溶解： na₂So₄が水に溶けると、プロセスは発熱性であり、周囲に熱を放出します。
* le Chatelierの原則： na₂So₄溶液の温度を上げると、逆反応（na₂So₄の沈殿）が有利になり、熱が放出され、温度の上昇に対抗します。
* 溶解度の低下： これは、温度が上昇するにつれて、na₂So₄の溶解度が実際に減少することを意味します。
要約：
*塩の溶解度は、その溶解のエンタルピー変化の影響を受けます。
*吸熱性溶解は、より高い温度によって好まれ、溶解度が向上します。
*発熱性溶解は低温によって好まれ、溶解度が低下します。
注： 溶液中に他のイオンの存在、圧力、および塩の特定の結晶型など、溶解度に影響を与える可能性のある他の要因があります。
