oh⁻（l） +nh₃（l）⇌nh₂⁻（l） +h₂o（l）
説明：
* oh⁻（l） ：液体アンモニア中の水酸化物イオン。
* nh₃（l） ：溶媒と弱酸として機能する液体アンモニア。
* nh₂⁻（l） ：プロトン（H⁺）の除去によって形成されるアンモニアの共役ベースであるアミドイオン。
* h₂o（l） ：アンモニアと水酸化物イオンから除去された陽子の組み合わせによって形成された水。
メカニズム：
液体アンモニアの強い塩基である水酸化物イオンは、アンモニアからのプロトンを容易に受け入れます。これにより、アミドイオン（nh₂⁻）、アンモニアよりも強い塩基、および水が形成されます。この反応は、塩基がプロトンを受け入れる酸と塩基のブレンステッド低下の定義を強調しています。
注： この反応は右側に大きく存在し、水酸化物イオンが液体アンモニアの強い塩基であり、容易に反応してアミドイオンを形成することを示しています。
