1。原子番号： 硫黄の原子数は16個です。つまり、16個のプロトンと16個の電子があります。
2。電子構成： Aufbauの原則を使用して、エネルギーを増やす順に軌道を埋めます。
* 1S²： 最初のシェル（n =1）には、2つの電子を保持する1つのサブレベルがあります。
* 2S²： 2番目のシェル（n =2）には2つのサブレベル（sとp）があり、Sサブレベルは2電子を保持しています。
* 2p⁶： 2番目のシェルのPサブレベルには6つの電子が保持されます。
* 3S²： 3番目のシェル（n =3）には2つのサブレベル（sとp）があり、Sサブレベルは2電子を保持しています。
* 3p⁴： 3番目のシェルのPサブレベルは6つの電子を保持しますが、硫黄にはそれを満たすためにさらに4つの電子しかありません。
3。最終的な基底状態の電子構成：
* s：1S²2S²2p⁶3S²3p⁴
単純化された表記： また、短い形式で書くこともできます。
* s：[ne]3s²3p⁴ （ここで、[ne]は、以前の貴重なガスであるネオンの電子構成を表します）
