その理由は次のとおりです。
* 金属 電子を簡単に失う傾向があり、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* フッ素 容易に電子を獲得して外側のシェルを完成させ、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
反対の電荷間のこの魅力は、イオン結合の形成をもたらし、安定した化合物を作成します。
例：
* フッ化ナトリウム（NAF）： ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+になり、フッ素（F）は1つの電子を獲得してF-になります。 それらは組み合わせてNAFを形成します。
* フッ化物カルシウム（CAF2）： カルシウム（Ca）は2つの電子を失い、Ca2+になり、2つのフッ素原子はそれぞれ1つの電子を獲得してF-になります。それらは組み合わせてCAF2を形成します。
注： フッ素は他の非金属と共有結合を形成することもできますが、これらの化合物はイオン性とは見なされません。
