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2h₂o⇌h₃o + +
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二重矢印は、反応が可逆的であることを示しています 、つまり、両方向に進むことを意味します。平衡状態では、順方向反応の速度（H₃O+およびOH-の形成）は、逆反応の速度（2つの水分子の形成）に等しくなります。
では、なぜ純水はニュートラルなのでしょうか？それは、h+とoh-イオンの濃度が等しい 。
純水では、H+とOH-の両方の濃度は、1リットルあたり 1 x 10^-7モル 、これは7のpHに対応します。
等しい濃度が中立性につながる理由は次のとおりです。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 7のpHは中性と見なされ、7未満は酸性であり、7以上はアルカリ（塩基性）です。
* H+およびOH-バランス： 酸性度はH+イオンの濃度によって決定されますが、アルカリ度はOHIONの濃度によって決定されます。
* 中和： H+とOH-の濃度が等しい場合、それらは互いに効果的に中和し、ニュートラルなpHになります。
要約：
純水は自己固定化を受けますが、H+とOH-イオンの等しい濃度が生成され、中性pHが得られます。 純粋な水を中性に保つこれらのイオンの形成と組換えのバランスです。
