材料：
*塩化ナトリウム（テーブルソルト）
*蒸留水
*ビーカーまたは瓶
*攪拌棒
*温度計（オプション）
手順：
1。既知の水量の水から始めます： 溶液用の水量の水を選択してください（例：100 ml）。あなたがそれを知っている限り、正確なボリュームは関係ありません。
2。塩を徐々に加える： 攪拌しながら塩化ナトリウムを水にゆっくりと加えます。塩は最初に溶解します。
3。塩の追加を続けます： ビーカーの底に蓄積されていない塩結晶が蓄積するのを観察するまで、塩を連続的に攪拌し続けてください。これは、ソリューションが飽和点に達したことを意味します。
4。激しく攪拌する： 飽和点に到達した後、数分間激しく攪拌して、最大量の塩が溶解するようにします。
5。飽和をチェック： ソリューションを数分間落ち着かせてください。底に溶解していない塩がある場合、溶液は飽和しています。
重要なメモ：
* 温度が重要： 水中の塩化ナトリウムの溶解度は、温度とともに増加します。室温での飽和溶液は、加熱すると飽和が少なくなります。
* 過剰塩： 飽和を確認するために、余分な過分解されていない塩が存在することを常に確認してください。
* 水の純度： 最良の結果を得るには、蒸留水を使用してください。水道水の不純物は溶解度に影響を与える可能性があります。
飽和の理解：
飽和溶液は、溶質（この場合、塩化ナトリウム）が特定の温度で溶解できない溶液です。それは動的な平衡です：塩は等速度で溶液を連続的に溶解し、結晶化します。
飽和を超えて：
飽和溶液に塩を追加すると、溶解しません。不安定な超飽和ソリューションがあります。ナッジや種子の結晶のようなわずかな妨害でさえ、余分な塩が急速に結晶化する可能性があります。
これらの概念のいずれかをさらに説明してほしいかどうか教えてください！
