1。半分反応を特定します
* 酸化： h₂o₂→o₂
* 削減： mno₄⁻→mn²⁺
2。バランス原子（OおよびHを除く）
*両方の半反応は、MnとOの観点からすでにバランスが取れています。
3。酸素原子のバランス
* 酸化： h₂o₂→o₂ +2h₂o
* 削減： mno₄⁻→mn²⁺ +4h₂o
4。水素原子のバランス
* 酸化： h₂o₂→o₂ +2h₂o
* 削減： mno₄⁻ +8h⁺→mn²⁺ +4h₂o
5。バランスチャージ
* 酸化： h₂o₂→o₂ +2h⁺ +2e⁻
* 削減： mno₄⁻ +8h⁺ +5e⁻→mn²⁺ +4h₂o
6。電子移動を均等化
*酸化半反応に5を掛け、還元半分反応に2を掛けます。
*5h₂o₂→5o₂ +10h⁺ +10e⁻
*2mno₄⁻ +16h⁺ +10e⁻→2mn²⁺ +8h₂o
7。半分反応を組み合わせます
2mno₄⁻ +5h₂o₂ +6h⁺→2mn²⁺ +5o₂ +8h₂o
最終バランス酸化還元反応：
2mno₄⁻（aq） +5h₂o₂（aq） +6h⁺（aq）→2mn²⁺（aq） +5o₂（g） +8h₂o（l）
