これがどのように機能しますか：
1。電子損失： ナトリウムが別の元素と反応すると、単一の原子価電子を失います。これにより、+1電荷のナトリウムイオン（Na +）が発生します。
2。オクテット層： 電子を失うことにより、ナトリウムには8つの電子を備えた完全な外側のシェルがあり、オクテットのルールが満たされています。
たとえば、ナトリウムが7つの原子価電子を持つ塩素（Cl）と反応すると、ナトリウムはその電子を塩素に失います。これにより、塩化ナトリウム（NaCl）が形成されます。
* ナトリウム（Na）： [ne]3s¹→na + + e-（1つの電子を失う）
* 塩素（cl）： [ne]3s²3p⁵ + e-→cl-（1つの電子を獲得）
ナトリウムと塩素の両方が安定したオクテット構成になり、化合物を安定させます。
要約： ナトリウムは、8つの電子の完全な外殻を達成するために、単一の原子価電子を失うことにより、オクテットのルールに従います。これにより、陽性に帯電したナトリウムイオン（Na+）が形成され、中性原子よりも安定しています。
