* オクテットルール： 原子は、貴族に似た安定した電子構成を実現するよう努めています。貴重なガスには電子の完全な外側の殻があり、それらは非常に反応しません。オクテットの規則は、原子が最も外側のシェルに8つの電子を持つように電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
* ナトリウムの電子構成： ナトリウム（Na）には11個の電子があります。その電子構成は2、8、1です。これは、最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子があることを意味します。
* 電子を失う： 単一の原子価電子を失うことにより、ナトリウムは正の帯電イオン（Na+）になります。 その新しい電子構成は2、8です。これは、NobleガスであるNeon（NE）の安定した電子構成と一致します。
* 塗りつぶされたシェルによる安定性： 完全な外側のシェルを持つことは、次のためにナトリウムをより安定させます
*それは、他の原子と反応して電子を獲得または共有して完全な外側のシェルを達成する傾向を排除します。
*核と残りの電子の間の静電引力は強く、イオンをより安定させます。
要約： ナトリウムは、ネオンのような安定したオクテット構成を実現するためにその原子価電子を失い、より安定して反応性を低下させます。
