概念を理解する
* モラリティ（m）： 溶液あたりの溶質のほくろとして表される溶液の濃度を表します。
* 希釈： 溶媒を追加することにより、溶液の濃度を減らすプロセス。
* 希釈方程式： m₁v₁=m₂v₂
*M₁=濃縮溶液の臼歯
*V₁=濃縮溶液の体積
*M₂=希釈溶液の臼歯
*V₂=希釈溶液の体積
計算
1。既知の値を識別します：
*m₁=6.00 m（濃度naOHの濃度）
*m₂=0.880 m（希望する希釈naOHの濃度）
*V₂=200.0 mL（希釈溶液の最終容積）
2。値を希釈方程式に接続します：
*（6.00 m） *v₁=（0.880 m） *（200.0 ml）
3。v₁（濃縮NaOHの量）を解く：
*v₁=[（0.880 m） *（200.0 ml）] /（6.00 m）
*v₁=29.3 ml
回答：
29.3 ml を希釈する必要があります 6.00 mの水酸化ナトリウム溶液のうち、200.0 mLの0.880 m溶液を作ります。
