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水中の塩化バリウムと硫酸ナトリウムは反応して、不溶性バリウムを塩化物の溶液に与えますか?

あなたは近いですが、あなたの声明にはわずかなエラーがあります。これが反応の正しい内訳です:

反応:

塩化バリウム(BACL₂)と硫酸ナトリウム(Na₂So₄)は水溶液で反応して、不溶性硫酸バリウム(Baso₄)を形成します 可溶性塩化ナトリウム(NaCl) 。

方程式:

bacl₂(aq) +na₂so₄(aq)→baso₄(s) + 2nacl(aq)

説明:

* 硫酸バリウム(baso₄) 実際には水に不溶性である白い固体沈殿物です。これが、反応に固体を形成する理由です。

* 塩化ナトリウム(NaCl) 、テーブルソルトとも呼ばれ、水に溶けやすく、溶液に溶解したままです。

キーポイント:

* 溶解度: 反応は、イオン化合物の溶解性規則に依存します。一部の塩は可溶性ですが、他の塩は溶けません。

* 降水量: 不溶性硫酸バリウム(BASO₄)の形成は、反応の背後にある駆動力です。沈殿物は溶液から分離します。

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