1。 Arrheniusベース：
* 定義： これらは、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質です。
* メカニズム： それらは水で直接解離し、オハイオンを放出します。
* 例： 水酸化ナトリウム（NaOH）は水に溶解してナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）を形成します。
`` `
naoh（s）→na +（aq） + oh-（aq）
`` `
2。 Brønsted-Lowry Bases：
* 定義： これらは、陽子（H+）を受け入れる物質です。
* メカニズム： 彼らは水分子と反応し、プロトン（H+）を受け入れ、水酸化物イオン（OH-）を残します。
* 例： アンモニア（NH3）は水と反応してアンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
`` `
NH3（AQ） + H2O（L）⇌NH4 +（aq） + oh-（aq）
`` `
3。ルイスベース：
* 定義： これらは、一対の電子を寄付する物質です。
* メカニズム： 彼らは水と反応し、水分子の水素原子に電子のペアを寄付し、水酸化物イオン（OH-）の形成につながります。
* 例： 酸化物イオン（O2-）はルイスベースとして作用し、水と反応します。
`` `
o2-（aq） + h2o（l）→2oh-（aq）
`` `
要約すると、塩基は水酸化物イオンを介して生成します：
* 水中の直接解離（Arrheniusベース）
* 水から陽子を受け入れる（Brønsted-Lowry Bases）
* 水（ルイスベース）に電子ペアを寄付します
すべての塩基が強力な電解質ではないことに注意することが重要です。強い塩基は溶液中に完全にイオン化しますが、弱い塩基は部分的にイオン化するだけで、水酸化物イオンの濃度が低くなります。
