その理由は次のとおりです。
* 極性： 水は非常に極性溶媒です。つまり、分子全体の充電分布に大きな違いがあります。マンガン酸カリウムもイオン化合物であり、溶液中の荷電イオン（k⁺およびmno₄⁻）に溶解することを意味します。 水のような極性溶媒は効果的にイオンを溶かし、溶解します。
* 非極性： 一方、ヘキサンは非極性溶媒です。 有意な電荷分離はなく、マンガン酸カリウムの帯電イオンと効果的に相互作用することはできません。
したがって、マンガン酸カリウムは、ヘキサン（非極性溶媒）よりも水（極性溶媒）にはるかに溶けます。
ここには「同様の溶解のような溶解」原理が適用されます。極性物質は極性溶媒によく溶解し、非極性物質は非極性溶媒によく溶解します。
