1。制限反応物：
*制限反応物は、化学反応で完全に消費される反応物です。
*それは、どの程度の製品を形成できるかについて上限を設定します。
2。過剰な反応物：
*過剰反応物は、化学反応で完全に消費されていない反応物です。
*反応が完了した後、いくらかの量が残っています。
3。反応の化学量論：
*反応のバランスの取れた化学式は、反応物と生成物の化学量論比を提供します。これは、反応に関与する各物質の正確な量を示すことを意味します。
これがどのように機能するかです：
1。レシピを想像してください： 小麦粉2杯と砂糖1杯を必要とするクッキーのレシピがあります。小麦粉が1杯しかない場合、たとえ砂糖をたとえた場合でも、クッキーの半分しか作ることができません。小麦粉は制限反応物です。
2。制限反応物が最初に使い果たします： 化学反応では、他の反応物の前に制限反応物が完全に使い果たされます。それがなくなると、反応は止まります。
3。これ以上製品を形成することはできません： 他の反応物が過剰であっても、制限反応物が使い果たされると反応が止まるため、生成物は形成されません。
例：
10グラムのナトリウム（NA）と10グラムの塩素（CL）が反応して塩化ナトリウム（NaCl）を反応しているとしましょう。
`` `
2 Na + Cl2→2 NaCl
`` `
* ステップ1：モルを計算： モル質量を使用して各反応物のほくろを計算します。
* ステップ2：制限反応物を決定： 反応の化学量論に基づいた反応物のモル比を比較します。低モル比（バランスのとれた方程式の係数に対する）の反応物は、制限反応物です。
* ステップ3：製品の量を計算します： 形成される製品の量は、消費される制限反応物の量によって決定されます。
要約： 制限反応物は、最初に完全に消費されるため、形成された製品の量を制御し、それにより反応を止め、さらなる製品の形成を防ぎます。
