1。 構造を理解する
* 硫黄： 硫黄には、6つの原子価電子（最も外側の殻の電子）があります。
* 酸素（O）： 各酸素原子には6つの原子価電子があります。
* チャージ： 2電荷は、イオンが2つの余分な電子を獲得したことを示します。
2。総価電子
*硫黄：6電子
*酸素（4原子）：6電子/原子 * 4原子=24電子
*電荷：+2電子（摂取された電子）
* 合計： 6 + 24 + 2 =32電子
3。結合電子
* 共有結合： 硫黄は、4つの酸素原子のそれぞれと二重結合を形成します。各二重結合には、4つの電子（各原子から2つ）を共有することが含まれます。
* 総結合電子： 4二重結合 * 4電子/結合=16電子
したがって、硫酸イオン内の結合に関与する16個の電子があります。
重要な注意： 残りの16個の電子（合計32個 - 16個の結合）は、酸素原子の唯一のペアとして存在する非結合電子です。
