>> 自然の科学 >  >> 化学

電極がHClとNaOHの溶液に浸漬されたときに、なぜ電球がより明るく輝くのですか?

さまざまなソリューションの導電率を実証する簡単な実験を説明しています。これは、酢と比較してHCLおよびNaOH溶液で電球が明るく輝く理由です。

導電率の理解

* 電気とイオン: 電気は、イオンと呼​​ばれる荷電粒子の動きによって回路を流れます。溶液では、これらのイオンは、物質が溶解し、その分子が荷電成分に分解されると作成されます。

* 強い電解質と弱い電解質: 強酸(HCl)や強い塩基(NaOH)などの一部の物質は、水中で完全にイオン化します。つまり、高濃度のイオンを産生します。これらは強力な電解質と呼ばれます。 弱酸(酢酸)である酢は、部分的にのみイオン化されています。つまり、イオンの濃度がはるかに低いことを意味します。

実験

これらの溶液に電極を浸すと、次のことが起こります。

1。 hclおよびnaoh: これらの強力な電解質は、高濃度のイオンを提供します。 回路に接続すると、イオンは電流を容易に運ぶため、かなりの量の電気が溶液を流れ、電球に電力を供給し、明るく輝きます。

2。酢: 酢は部分的にしかイオン化しないため、イオンの濃度がはるかに低くなっています。 電流を運ぶために利用できるイオンが少ないことは、溶液を通る電力の流れが少なくなり、調光電球が生じることを意味します。

要約

電球の明るさは、溶液の導電率と直接相関しています。強い電解質(HClやNaOHなど)は、イオン濃度が高いため、導電率が高く、明るい光につながります。弱い電解質(酢など)は導電率が低く、より薄暗い光をもたらします。

  1. 放射性光線はどの金属に吸収されますか?
  2. 炭素原子とは何ですか?
  3. STPで27.8 gメタンと正確に反応するには、何リットルの酸素が必要ですか?
  4. 硫黄の原子は、9.96グラムの三酸化物に存在しますか?
  5. CH3COOの多原子名とは何ですか?また、その式がより正確な理由は何ですか?
  6. なぜ電子がそんなに反応しているのですか?