導電率の理解
* 電気とイオン： 電気は、イオンと呼ばれる荷電粒子の動きによって回路を流れます。溶液では、これらのイオンは、物質が溶解し、その分子が荷電成分に分解されると作成されます。
* 強い電解質と弱い電解質： 強酸（HCl）や強い塩基（NaOH）などの一部の物質は、水中で完全にイオン化します。つまり、高濃度のイオンを産生します。これらは強力な電解質と呼ばれます。 弱酸（酢酸）である酢は、部分的にのみイオン化されています。つまり、イオンの濃度がはるかに低いことを意味します。
実験
これらの溶液に電極を浸すと、次のことが起こります。
1。 hclおよびnaoh： これらの強力な電解質は、高濃度のイオンを提供します。 回路に接続すると、イオンは電流を容易に運ぶため、かなりの量の電気が溶液を流れ、電球に電力を供給し、明るく輝きます。
2。酢： 酢は部分的にしかイオン化しないため、イオンの濃度がはるかに低くなっています。 電流を運ぶために利用できるイオンが少ないことは、溶液を通る電力の流れが少なくなり、調光電球が生じることを意味します。
要約
電球の明るさは、溶液の導電率と直接相関しています。強い電解質（HClやNaOHなど）は、イオン濃度が高いため、導電率が高く、明るい光につながります。弱い電解質（酢など）は導電率が低く、より薄暗い光をもたらします。
