1。窒素への酸化：
* 反応： 4 NH3 + 3 O2→2 N2 + 6 H2O
* 説明： アンモニアは、プラチナや金属酸化物などの触媒の存在下で酸化することができ、窒素ガス（N2）と水（H2O）を形成します。窒素は、私たちの大気の大部分を構成する無害なガスです。
2。酸との反応：
* 反応： NH3 + HCl→NH4Cl
* 説明： アンモニアは、塩酸（HCl）などの酸と容易に反応し、塩化アンモニウム（NH4Cl）を形成します。塩化アンモニウムは固体塩であり、アンモニアよりもはるかに揮発性が低く、一般に毒性が低いと考えられています。
3。水の吸収：
* 反応： nh3 + h2o⇌nh4 + + oh-
* 説明： アンモニアは水に溶け、アンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。これらのイオンの存在は、溶液のpHを変化させますが、より少ない毒性物質を直接生成しません。ただし、アンモニウムイオンは揮発性が低く、アンモニアガスよりも刺激が少ないです。
4。生物学的プロセス：
* 硝化： 土壌中の微生物は、アンモニアを亜硝酸塩（NO2-）に変換し、次に硝酸塩（NO3-）に変換できます。これらの形態はアンモニアよりも毒性が低く、植物によって栄養素として使用できます。
アンモニアをより毒性の低い物質に変換するための最も適切な方法は、特定のコンテキストと望ましい結果に依存します。たとえば、廃水処理では、生物学的硝化がよく使用されますが、産業プロセスは窒素に酸化を利用する可能性があります。
アンモニア変換の産物は一般に毒性が低いと考えられているが、濃度と特定の用途に応じて環境リスクまたは健康被害をもたらす可能性があることに注意することが重要です。
