* ナトリウム（Na） 最も外側のシェルに1つの電子があります。安定した完全な外側のシェルを実現するために、この電子を容易に失います。
* 塩素（cl） 最も外側のシェルに7つの電子があります。安定した完全な外側のシェルを実現するには、もう1つの電子が必要です。
交換：
1。ナトリウムはその単一の原子価電子を失い、a cation（Na+）と呼ばれる積極的に帯電したイオンになります 。
2。塩素はこの電子を獲得し、塩化物アニオンと呼ばれる負に帯電したイオンになります（Cl-） 。
イオン結合形成：
ナトリウム陽イオンと塩化物アニオンの反対の電荷が互いに強く惹かれ、イオン結合が形成されます。この静電引力は、結晶格子構造でイオンを一緒に保持し、塩化ナトリウムを形成します。
キーポイント：
* イオン結合 金属（ナトリウムなど）と非金属（塩素など）の間に形成されます。
*電子の移動により、荷電イオン（陽イオンと陰イオン）が形成されます。
*反対に帯電したイオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持するものです。
*塩化ナトリウムはイオン化合物の古典的な例であり、電子移動によるその形成は化学の基本的な概念です。
