1。バランスの取れた化学式を書きます：
あなたが説明している反応は、二酸化窒素（no₂）と酸素（o₂）を形成するために一酸化窒素（no）の分解です。
2no（g） +o₂（g）→2no₂（g）
2。 モル比を決定します：
バランスの取れた方程式から、生成された2モルごとに、1モルのo₂が生成されることがわかります。
3。 no₂：のモルを計算します
与えられた量の量をそのモル質量を使用してモルに変換する必要があります。
*no₂=14.01 g/mol（n） + 2 * 16.00 g/mol（o）=46.01 g/molのモル質量
*no₂=（11.5 gno₂） /（46.01 g / molno₂）=0.25 molesno₂
4。 o₂：のモルを計算します
バランスの取れた方程式からモル比を使用してください。
*o₂=（0.25 molesno₂） *（1モルo₂ / 2モルno₂）=0.125モルo₂
5。 o₂のモルをグラムに変換します：
*O₂=2 * 16.00 g/mol =32.00 g/molのモル質量
* Grams ofo₂=（0.125 moleso₂） *（32.00 g/molo₂）= 4.00 go₂
したがって、11.5グラムのno₂が形成されると、4.00グラムの酸素が生成されます。
