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ハロゲン化物と硝酸銀の間のイオン方程式は何ですか?

ハロゲン化物と硝酸塩の反応のためのイオン方程式を書く方法は次のとおりです。

反応を理解する

ハロゲン化物(塩化物、臭化物、ヨウ化イオンなど)は、硝酸銀(Agno₃)と反応して、ハロゲン化銀(AGX、Xはハロゲン化物)と可溶性の硝酸塩塩の沈殿物を生成します。

一般的なイオン方程式

この反応の一般的なイオン方程式は次のとおりです。

ag⁺(aq) +x⁻(aq)→agx(s)

特定の例

* 塩化銀(AGCL)

* 分子方程式: agno₃(aq) + naCl(aq)→agcl(s) +nano₃(aq)

* イオン方程式: ag⁺(aq) +no₃⁻(aq) +na⁺(aq) +cl⁻(aq)→agcl(s) +na⁺(aq) +no₃⁻(aq)

* 正味イオン方程式: ag⁺(aq) +cl⁻(aq)→agcl(s)

* 臭化銀(AGBR)

* 分子方程式: agno₃(aq) + kbr(aq)→agbr(s) +kno₃(aq)

* イオン方程式: ag⁺(aq) +no₃⁻(aq) +k⁺(aq) +br⁻(aq)→agbr(s) +k⁺(aq) +no₃⁻(aq)

* 正味イオン方程式: ag⁺(aq) +br⁻(aq)→agbr(s)

* ヨウ化銀(AGI)

* 分子方程式: agno₃(aq) + nai(aq)→agi(s) +nano₃(aq)

* イオン方程式: ag⁺(aq) +no₃⁻(aq) +na⁺(aq) +i⁻(aq)→agi(s) +na⁺(aq) +no₃⁻(aq)

* 正味イオン方程式: ag⁺(aq) +i⁻(aq)→agi(s)

キーポイント

* 観客イオン: イオン方程式では、方程式の両側に現れるイオン(例のna⁺やno₃⁻など)は、観客イオンと呼​​ばれます。彼らは実際の降水反応に参加しません。

* 正味イオン方程式: 正味のイオン方程式には、直接反応して沈殿物を形成するイオンのみが含まれます。これは、反応のより簡潔な表現を提供します。

* 溶解度: シルバーハロゲン化物の溶解度は、グループの下に減少します(Agcl> Agbr> Agi)。これは、ヨウ化銀が最も溶解性が最も低く、最も容易に見える沈殿物を形成することを意味します。

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