0.422 gのリンが燃焼すると、0.967白い酸化物が得られた場合、EFからの反応O2の経験的式とバランスの取れた方程式は何ですか？

1。酸素の質量を決定：

*酸素の質量=酸化物の質量 - リンの質量

*酸素の質量=0.967 g -0.422 g =0.545 g

2。質量をモルに変換します：

*リンのモル=リンの質量 /リンのモル質量

*リンのモル=0.422 g / 30.97 g / mol =0.0136 mol

*酸素のモル=酸素の質量 /酸素のモル質量

*酸素のモル=0.545 g / 16.00 g / mol =0.0341 mol

3。モル比を見つけます：

*各要素のモル数を、モルの最小数で除算します。

*リン：0.0136 mol / 0.0136 mol =1

*酸素：0.0341 mol / 0.0136 mol =2.5

4。整数に変換：

*比率は1：2.5であるため、両側に2を掛けて整数を取得します。

*リン：1 x 2 =2

*酸素：2.5 x 2 =5

5。経験式：

*酸化リンの経験的式はp₂o₅です 。

6。バランスの取れた化学式：

*リンと酸素との反応のためのバランスの取れた化学方程式は次のとおりです。

4 p + 5o₂→2p₂o₅

説明：

*経験式は、化合物内の原子の最も単純な全自由比を表します。

*バランスの取れた化学方程式は、各要素の原子の数が、質量の保存法則に従って、方程式の両側で同じであることを保証します。