その理由は次のとおりです。
* ルイス構造： 塩素には7つの価電子があります。 CL₂では、各塩素原子は一方の電子を他の電子と共有し、単一の共有結合を形成します。これにより、両方の塩素原子が完全なオクテットを持つことになります。
* vsepr理論： 原子価シェル電子ペア反発（VSEPR）理論は、中心原子の周りの電子ペア間の反発に基づいて分子の形状を予測します。 Cl₂では、どちらの塩素原子にも孤立した電子のペアがなく、結合内の共有ペアのみがあります。
* 線形ジオメトリ： 2つの原子と孤立ペアがない場合、唯一の可能な配置は直線であり、線形分子形状になります。
