1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 al + 3cl₂→2alcl₃
2。制限反応物を決定します：
* アルミニウムのモルを計算します：
* al =（alの質量） /（alのモル質量）=13.0 g / 26.98 g / mol =0.482 mol
* 塩素のモルを計算します：
*cl₂=（cl₂の質量） /（cl₂のモル質量）=18.0 g / 70.90 g / mol =0.254 mol
* 制限反応物を決定します：
*バランスの取れた方程式から、2モルのAlは3モルのCl₂と反応します。
* alとcl₂のモル比は2：3です。
* 0.482モルのAlがあるため、完全に反応するには0.482モル（0.482 mol Al *（3 molcl₂ / 2 mol al）=0.723 molcl₂）が必要になります。
* 0.254モルのcl₂しか持っていないので、塩素は制限反応物です 。
3。形成された塩化アルミニウムの質量を計算します：
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
* 3モルのcl₂は、2モルのalcl₃を生成します。
* 形成されたalcl₃のモルを計算します：
*alcl₃=（0.254 molcl₂） *（2 molalcl₃ / 3 molcl₂）=0.169 molalcl₃
* alcl₃の質量を計算します：
*alcl₃=（alcl₃のモル） *（alcl₃のモル質量）=0.169 mol * 133.34 g/mol =22.5 g
したがって、形成できる塩化アルミニウムの最大質量は22.5グラムです。
