概念を理解する
* 正常（n）： 正常性は、溶液あたりの溶質の相当数を表す濃度の尺度です。 NaOHの場合、1モルのNaOHに1つのオハイオンが含まれています。
* ph： pHは、溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。次のように計算されます。
ph =-log [h+]
ここで、[H+]は水素イオンの濃度です。
* poh： pHと同様に、POHは水酸化物イオン濃度の尺度です。次のように計算されます。
poh =-log [oh-]
* pHとPOHの関係： 水溶液では、次の関係が保持されます。
ph + poh =14
計算
1。 naohは強いベースです： これは、水中で完全に解離することを意味します。
naoh（aq）→na +（aq） + oh-（aq）
2。 oh-イオンの濃度： NaOHの正常性は0.1 Nであるため、OHイオンの濃度も0.1 Mです（1モルのNaOHに1つのオハイオンに相当するため）。
3。 poh：を計算します
poh =-log [oh-] =-log（0.1）=1
4。 ph：を計算します
ph + poh =14
ph =14 -poh =14-1 =13
したがって、0.1 N NaOH溶液のpHは13です。
