その理由は次のとおりです。
* 硫黄の電子構成： 硫黄には16個の電子があります。その電子構成は[ne]3s²3p⁴です。これは、最も外側のシェル（価数シェル）に6つの電子があることを意味します。
* オクテットルール： 原子は、最も外側のシェル（貴族など）に8つの電子を備えた安定した構成を実現するために、電子を獲得または失う傾向があります。
* 硫黄の傾向： 硫黄は、完全な外側のシェルの2つの電子です。この安定性を実現するために、2つの電子を獲得し、-2電荷を引き起こします。
したがって、硫黄イオンはs²⁻と書かれています 。
