1。電子構成：
* ナトリウム（Na）： 最も外側のシェルに1つの価電子があります。この電子は簡単に失われ、ナトリウムは非常に反応性が高く、陽イオン（+1電荷）を形成しやすくなります。
* 炭素（c）： 4つの価電子があります。 4つの電子を獲得して、完全なオクテット（炭化物のように）を実現するか、その電子を他の原子と共有して共有結合を形成することができます。これにより、炭素は電子を容易に失ったり獲得したりする可能性が低くなります。
2。イオン化エネルギー：
* ナトリウム： イオン化エネルギーが低いため、電子を除去するにはエネルギーが少ないことを意味します。これにより、ナトリウムが電子を失い、積極的に帯電したイオンになりやすくなります。
* 炭素： イオン化エネルギーが高い。 外側のシェルから電子を除去するには、より多くのエネルギーが必要です。これにより、炭素は電子を失う傾向がありません。
3。電気陰性度：
* ナトリウム： 高度な電気依存症の要素（低電気陰性度）です。これは、電子を失う傾向が強いことを意味します。
* 炭素： 中程度の電気陰性度があります。電子を完全に失うよりも、電子を共有する可能性が高くなります。
4。結合特性：
* ナトリウム： イオン結合を形成し、そこではその電子を別の原子に容易に伝達して安定した化合物を形成します。
* 炭素： 主に共有結合を形成し、他の原子と電子を共有します。これは、イオン結合と比較して、より強力で安定した結合につながります。
要約： 炭素の電子構成、より高いイオン化エネルギー、中程度の電気陰性度、強力な共有結合により、ナトリウムよりも有意に反応性が低くなります。
