* 高い電気陰性度： 窒素は高い電気陰性度（柱スケールで3.04）であるため、電子を強く引き付けることを意味します。これにより、陽イオンを形成して陽イオンを形成するよりも、電子を獲得して陰イオン種（n³⁻など）を形成する可能性が高くなります。
* 大きなイオン化エネルギー： 窒素原子から電子を除去するには、かなりの量のエネルギーが必要です。これにより、陽性の窒素イオン（n⁺）の形成が非常に不利になります。
例外：
まれですが、いくつかの例外があります：
* nitrides： 窒素は、リチウム、ナトリウム、カルシウムなどの高度な電気依存症の金属と呼ばれる窒化物と呼ばれるイオン化合物を形成できます。これらの化合物では、窒素がn³⁻アニオンとして存在します。たとえば、li₃n（窒化リチウム）。
ただし、注意することが重要です：
*窒化物であっても、結合は部分的に共有結合と見なされることがよくあります。つまり、ある程度の電子共有があります。
*窒素は共有結合を形成する可能性がはるかに高く、他の原子と電子を共有します。これは、3つの電子を獲得することにより、トリプル結合（n₂ガスなど）を形成する能力とオクテットを完成させる傾向が原因です。
要約：
窒素は技術的にイオン結合を形成することがありますが、その高い電気陰性度と大きなイオン化エネルギーのために、共有結合を形成する方がはるかに一般的です。
