1。 バランスの取れた分子方程式を書きます：
2naoh（aq） +（nh₄）₂so₄（aq）→na₂so₄（aq） +2nh₃（g） +2h₂o（l）
2。可溶性イオン化合物を特定します：
* NaOH（水酸化ナトリウム）
*（nh₄）₂so₄（硫酸アンモニウム）
*na₂So₄（硫酸ナトリウム）
3。可溶性イオン化合物をそれぞれのイオンに分解して、イオン方程式を書きます：
2NA⁺（aq） +2oh⁻（aq） +2nh₄⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→2na⁺（aq） +so₄²⁻（aq） +2nh₃（g） +2h₂o（l）
4。 観客イオンのキャンセル：
観客イオンは、方程式の両側に現れるイオンであり、反応に関与しません。この場合、na⁺とso₄²⁻は観客イオンです。
5。最終的なイオン方程式：
2oh⁻（aq） +2nh₄⁺（aq）→2nh₃（g） +2h₂o（l）
重要なメモ：
* 水酸化アンモニウム（nh₄OH）は形成されていません： 直感的に思えるかもしれませんが、水酸化アンモニウムは不安定で、アンモニアガス（NH₃）と水（H₂O）に容易に分解します。
* 加熱は重要です： 反応は、アンモニアガスを追い払うため、加熱によって好まれ、反応が完了します。
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