極性 分子内の電子密度の不均一な分布の尺度です。原子間の電気陰性度の違いから生じます。
電気陰性度 原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。
シアン化水素（HCN）
* 極性共有結合： 窒素は炭素よりも電気陰性であるため、HCNの炭素窒素結合は極性結合結合です。これにより、窒素原子に部分的な負電荷が生じ、炭素原子に部分的な正電荷が生成されます。
* 線形ジオメトリ： HCNの線形形状は、結合双極子が互いにキャンセルしないため、正味の双極子モーメントを可能にします。
テトラブロモイドシリコン（SIBR₄）
* 極性共有結合： シブリコンのシリコン臭素結合も極性の共有結合であり、臭素はシリコンよりも電気陰性です。
* 四面体形状： ただし、sibr₄の四面体形状により、結合双極子が互いにキャンセルされ、非極性分子が発生します。
結論：
極性の共有結合と線形形状により、シアン化水素（HCN）は双極子モーメントが大きいため、テトラブロモイドシリコン（SIBR₄）よりも極性です。
