1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 al + 3cl₂→2alcl₃
2。アルミニウムのモルを計算します：
*アルミニウムのモル質量（AL）=26.98 g/mol
* al =（34.0 g） /（26.98 g / mol）=1.26 molのモル
3。制限反応物を決定します：
*バランスの取れた方程式から、2モルのAlは3モルのCl₂と反応します。
* 1.26モルのAlと完全に反応するには、（1.26 mol Al） *（3 molcl₂ / 2 mol al）=1.89 molcl₂が必要です。
* 39.0 gのcl₂しか持っていないので、それがいくつのモルの数を計算しましょう。
*塩素ガスのモル質量（CL₂）=70.90 g/mol
*cl₂=（39.0 g） /（70.90 g / mol）=0.55 molcl₂のモル
* 塩素ガス（CL₂）は、すべてのアルミニウムと反応する必要があるよりも少ないため、制限反応物です。
4。生成された塩化アルミニウム（Alcl₃）のほくろを計算します：
*バランスの取れた方程式は、3モルのcl₂が2モルのalcl₃を生成することを示しています。
*alcl₃=（0.55 molcl₂） *（2 molalcl₃ / 3 molcl₂）=0.37 molalcl₃
したがって、与えられた量のアルミニウムと塩素ガスから0.37モルの塩化アルミニウム（Alcl₃）を生産できます。
