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0.2520gの塩化アルミニウムにはいくつの塩化物イオンがありますか?

この問題を解決する方法は次のとおりです。

1。塩化アルミニウムの式を決定します:

*アルミニウムには+3の電荷があります(al³⁺)

*塩化物には-1電荷があります(cl⁻)

*料金のバランスを取るために、式はalcl₃です

2。塩化アルミニウムのモル質量を計算します:

* AL:26.98 g/mol

* CL:35.45 g/mol

*alcl₃のモル質量=26.98 +(3 * 35.45)=133.33 g/mol

3。塩化アルミニウムの質量をモルに変換します:

* moles =質量 /モル質量

*alcl₃=0.2520 g / 133.33 g / mol =0.00189 molのモル

4。塩化物イオンと塩化アルミニウムのモル比を決定します:

*フォーミュラAlcl₃から、1モルごとに3モルのcl⁻イオンがあることがわかります。

5。塩化物イオンのほくろを計算します:

*cl⁻=(alcl₃のモル) *(cl⁻/alcl₃のモル比)のモル

*cl⁻=0.00189 mol * 3 = 0.00567 mol

したがって、0.2520 gの塩化アルミニウムに0.00567モルの塩化物イオンがあります。

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