イオン結合の理解
イオン結合は、有意に異なる電気陰性度を持つ元素間に形成されます。電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。
* 金属 一般に、電気陰性度が低く、電子が失われる傾向があり、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* 非金属 一般に、電気陰性度が高く、電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
ペアの分析
1。炭素と水素： どちらも非金属であり、その電気陰性の違いはイオン結合を形成するのに十分な大きさではありません。それらは共有結合を形成します。
2。炭素と硫黄： どちらも非金属であり、炭素や水素よりも電気陰性度の差が大きいが、典型的なイオン結合にはまだ十分な大きさではない。それらは共有結合を形成します。
3。マグネシウムと酸素： マグネシウムは金属（電気陰性度が低い）であり、酸素は非金属（高い電気陰性度）です。電気陰性度のこの有意な違いは、イオン結合の形成につながります。マグネシウムは電子を失い、mg²⁺になり、酸素は電子を獲得してo²⁻になります。
4。窒素と酸素： どちらも非金属です。それらは電気陰性度に違いがありますが、それは典型的なイオン結合に十分な大きさではありません。それらは共有結合を形成します。
結論
イオン結合を形成する可能性が最も高いペアは 3です。マグネシウムと酸素 。
