その理由は次のとおりです。
* 分子間力の弱い： 水素ガス（H₂）は非極性ですが、水は非常に極性です。これは、水素と水分子の間に弱い相互作用があることを意味します。強い引力の欠如は、水中の水素の溶解度を制限します。
* 低分子量： 水素は非常に低分子量であり、溶解度が低いことに寄与します。小分子はより溶けやすい傾向がありますが、水素のサイズが小さいため、水分子と相互作用する可能性が低くなります。
ただし、注意することが重要です：
* 溶解度は条件に依存します： 水中の水素の溶解度は、より高い圧力と低温で増加します。
* いくつかの水素は溶解できます： 水に溶ける水素の量は比較的少ないが、完全に無視できるわけではない。
要約すると、水素は水に非常に溶けていませんが、完全に不溶性でもありません。分子間力と低分子量は、溶解度の低下に寄与します。
