* 原子番号と電子構成： 酸素の原子数は8、窒素の原子数は7です。これは、酸素が窒素よりももう1つのプロトンと1つの電子を持っていることを意味します。 どちらの元素も同じ数の電子シェルを持っていますが、酸素はその最も外側のシェルにもう1つの電子を持っています。
* 電子電子反発： 酸素の外側のシェルの追加の電子は、そのシェル内の他の電子からより多くの反発を経験します。これにより、反発が増加すると、電子がさらに離れ、原子の全体的なサイズが増加します。
* 効果的な核電荷： 酸素にはもう1つのプロトンを備えたより大きな核がありますが、電子の数の増加は、核の正電荷からより多くのシールドを提供します。最も外側の電子が経験するこの「効果的な核電荷」は、酸素がわずかに低く、より大きな原子半径につながります。
要約： 酸素のより大きな原子半径は、窒素と比較して電子電子反発の増加とわずかに低い有効核電荷の組み合わせによるものです。
