* 解決策： 1つの物質（溶質）が別の物質（溶媒）に均等に溶解する均質な混合物。この場合：
* 溶質： KCL（塩化カリウム）
* 溶媒： 水（h₂o）
説明を分解しましょう：
* KClの5グラム： これにより、溶質の量がわかります。
* 50水： これは、溶媒の量を示しています（これは50グラムの水を意味すると仮定します）。
* 25度C： これは、混合物の温度を指定します。
キーポイント：
* KCLは完全に水に溶け、均質な混合物を作成します。 KClの個別の粒子は表示されません。
*溶液は水性です 、水は溶媒です。
*温度（25度C）は溶解度に関連していますが、溶液として混合物の基本性を変えません。
