ナトリウム（Na）：
* 反応性： ナトリウムは非常に反応性の高いアルカリ金属です。最も外側の電子を容易に失い、正に帯電したイオン（Na+）を形成します。
* 水との反応： ナトリウムが水と接触すると、活発な反応が起こります。ナトリウム原子は、その電子を水分子に寄付し、ナトリウムイオン（Na+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。この反応はかなりの量のエネルギーを放出し、しばしばナトリウムを溶かし、さらには点火させます。
* 水酸化ナトリウムの形成： ナトリウムイオンと水酸化物イオンは、さらに反応して水酸化ナトリウム（NaOH）を形成し、水に溶けます。これにより、ナトリウムが完全に溶けます。
銅（Cu）：
* 反応性が低い： 銅は遷移金属であり、ナトリウムよりも反応性が低い。電子をよりしっかりと保持します。
* 有意な反応はありません： 銅は特定の酸（硝酸など）と反応する可能性がありますが、水とすぐに反応しません。水との反応は、銅の強力な金属結合を克服するのに十分なほどエネルギー的に好ましいことではありません。
* 酸化： 銅は、空気と水分の存在下で酸化（酸素と反応）し、緑の緑青（酸化銅）を形成します。この緑青は保護層として機能し、さらなる酸化を防ぎます。
要約： ナトリウムは、その反応性が高く、水に容易に溶解するイオンを形成する傾向があるため、水に溶解します。反応性が低い銅は、水と有意な反応を起こさず、空気中の酸化はさらなる反応を防ぐ保護層を形成します。
