カルシウムイオン（ca²⁺）：
* 酸素へのアトラクション： 正に帯電したカルシウムイオン（Ca²⁺）は、水分子（H₂O）の負に帯電した酸素原子に強く引き付けられます。これは、反対の電荷が引き付ける静電魅力によるものです。
塩化物イオン（Cl⁻）：
* 水素への魅力： 負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）は、水分子（H₂O）の正に帯電した水素原子に引き付けられます。繰り返しますが、これは静電魅力によるものです。
全体：
*塩化カルシウムは、イオンと水分子の間の強い静電魅力がCaCl₂化合物を一緒に保持するイオン結合を克服するため、水に溶けます。
*この溶解プロセスは、水分補給と呼ばれます そして、水分子がイオンを囲み、水和シェルを形成します。
相互作用の視覚化：
水分子を小さな磁石として想像してください。各水分子の酸素端はわずかに負の電荷を持ち、水素端はわずかに正電荷を持っています。
*カルシウムイオン（陽性）は、水分子の酸素末端（陰性）に引き付けられます。
*塩化物イオン（陰性）は、水分子の水素端（陽性）に引き付けられます。
この強い相互作用により、塩化カルシウムがバラバラになり、水に溶けます。
