* ヨウ素： ヨウ素分子は非極性であり、ロンドン分散力によって一緒に保持されています （弱い一時的な双極子）。
* 四塩化炭素： CCL₄はまた、主にロンドン分散力によって一緒に保持されている非極性分子です 。
これが重要な理由：
* likeのように： この原理は、極性溶媒が極性溶質を溶解し、非極性溶媒が非極性溶質を溶解することを示しています。
* 分子間力の互換性： ヨウ素と四塩化炭素の両方が非極性であるため、ロンドン分散型は互換性があります。彼らは互いに相互作用することができ、ヨウ素分子がCcl₄溶媒全体に均等に分散できるようにします。
対照的に：
*ヨウ素は不溶性です 水（H₂O）、極性溶媒。これは、水中の強い水素結合が非極性ヨウ素分子と効果的に相互作用できないためです。
キーテイクアウト：
*物質の溶解度は、溶質と溶媒の両方に存在する分子間力の強度とタイプに依存します。
*四塩化炭素のような非極性溶媒は、ヨウ素のような非極性溶質に適した溶媒です。
*水のような極性溶媒は、極性溶質に適した溶媒です。
