1。陽子の数（原子数）：
*最も根本的な違いは、核内の陽子の数です。この数値は原子番号と呼ばれます そして、それは要素を定義します。
*たとえば、すべての水素原子には1プロトンがあり、すべての炭素原子には6個のプロトンがあり、すべての酸素原子には8個のプロトンがあります。
*プロトンの数を変更すると、要素が完全に変化します。
2。中性子の数（原子質量）：
*特定の元素のプロトンの数は一定ですが、中性子の数は異なります。このバリエーションは、同位体につながります 、異なる質量を持つ同じ要素の原子です。
*たとえば、炭素12には6つのプロトンと6つの中性子があり、炭素-14には6つのプロトンと8つの中性子があります。
*同じ元素の異なる同位体は同じ化学的特性を持っていますが、質量の違いにより異なる物理的特性があります。
3。電子数（電子構成）：
*原子内の電子の数は通常、電気中立性を維持し、陽子の数に等しくなります。
*電子は、核の周りに特定のエネルギーレベル（シェル）とサブレベル（軌道）で配置されます。この配置は、電子構成と呼ばれます 。
*電子構成は、反応性や形成できる結合の種類など、原子の化学的性質を決定します。
要約：
* 原子番号 要素を定義し、プロトンの数を決定します。
* 原子質量 中性子の数の影響を受け、要素内で異なる場合があります。
* 電子構成 電子の配置を記述することにより、元素の化学的挙動を決定します。
原子構造のこれらの違いは、要素が異なる特性を持ち、化学反応で異なる動作をする理由を説明しています。
