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塩素とヨウ化カリウムのバランスの取れた方程式?

塩素(Cl₂)とヨウ化カリウム(KI)の間の反応のためのバランスの取れた化学方程式は次のとおりです。

cl₂(g) + 2 ki(aq)→2 kcl(aq) +i₂(s)

これが反応で起こることです:

* 塩素(Cl₂)は強力な酸化剤です: 電子を獲得し、負に帯電したいと考えています。

* ヨウ化カリウム(KI)のヨウ化イオン(I-)は簡単に酸化されます: 彼らはすぐに電子を失います。

反応で:

*塩素(Cl₂)は、ヨウ化カリウム(KI)からヨウ素(I₂)を変位させます。

*塩素(Cl₂)は電子を摂取し、塩化物イオン(Cl-)を形成し、カリウムイオン(K+)と結合して塩化カリウム(KCl)を形成します。

*ヨウ素(i₂)は酸化され、固体ヨウ素(i₂)を形成します。

この反応は、単一変位反応の典型的な例です より反応性の高いハロゲン(塩素)が、その化合物からあまり活性のないハロゲン(ヨウ素)を変位させる場合。

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